La acidez y alcalinidad de los alcoholes.

El oxígeno del grupo hidroxilo del alcohol tiene dos pares de electrones libres y el oxígeno puede utilizar el par de electrones solitarios para unirse con el protón. Entonces los alcoholes son básicos. En el grupo hidroxilo del alcohol, dado que la electronegatividad del oxígeno es mayor que la del hidrógeno, los pares de electrones compartidos por el oxígeno y el hidrógeno están sesgados hacia el oxígeno, y el hidrógeno muestra cierta actividad, por lo que el alcohol también es ácido. La acidez y alcalinidad de los alcoholes están relacionadas con el efecto electrónico de los grupos hidrocarbonados conectados con el oxígeno. Cuanto mayor es la capacidad de absorción de electrones de los grupos hidrocarbonados, más débil es la alcalinidad de los alcoholes y más fuerte es la acidez. Por el contrario, cuanto mayor sea la capacidad cetadora de electrones del grupo hidrocarbonado, mayor será la alcalinidad y menor la acidez del alcohol. El impedimento estérico de los grupos hidrocarburos también afecta la acidez y alcalinidad de los alcoholes, por lo que es muy importante analizar el efecto electrónico y el efecto del impedimento estérico de los grupos hidrocarburos.